1、氮氣，化學(xué)式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。
2、氮氣占大氣總量的78.12%（體積分?jǐn)?shù)），是空氣的主要成份。
(相關(guān)資料圖)
3、在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態(tài)氮變成雪狀的固體。
4、氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
5、 物理性質(zhì)：氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，占空氣體積分?jǐn)?shù)約78%（氧氣約21%），1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。
6、氮氣是難液化的氣體。
7、氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進(jìn)一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。
8、在生產(chǎn)中，通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。
9、 化學(xué)性質(zhì)：由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應(yīng)生成氨。
10、氮化物反應(yīng)氮化鎂與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：N2+O2=放電=2NO一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3活潑金屬反應(yīng)N2與金屬鋰在常溫下就可直接反應(yīng)：6Li + N2=== 2Li3NN2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用： 3Ca + N2=△= Ca3N2N2與鎂條反應(yīng)：3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)非金屬反應(yīng)N2與氫氣反應(yīng)制氨氣：N2+3H2?2NH3 （高溫 高壓 催化劑）N2與硼要在白熱的溫度才能反應(yīng)： 2 B + N2=== 2BN （大分子化合物）N2與硅和其它族元素的單質(zhì)一般要在高于1473K的溫度下才能反應(yīng)。
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